Школьная олимпиада по химии для 11-х классов

Состоит из двух туров (заочный и очный) с вопросами различного уровня сложности и ответами.

I тур школьной олимпиады по химии

(заочный этап)

Вопросы

Определите сумму коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях:

а) Ca₃(PO₄)₂ + С +SiO₂ → CaSiO₃ + CO↑ + P

б) Cr₂O₃ + KNO₃ + KOH → K₂CrO₄ + KNO₂ + H₂O   (4 б.)

Определите массовую долю (%) нитрата калия в растворе, полученном при выпаривании150 г воды из 800 г 30%-ного раствора нитрата калия. (2 б.)

На сгорание 1 м³ газа расходуется 3 м³ кислорода, при этом образуется 2 м³ водяных паров и 2 м³ углекислого газа. Указать молярную массу газа.        (3 б.)

Используя правила ориентации, получите из бензола все изомерные нитробромбензолы.  (3 б.)

Определите типы химических связей в следующих соединениях: Ba(OH)₂, NH₄NO₃, H₂SO₄, Li₂CO₃, N₂, H₂S, CH₃OH, PCl₅, KClO₃, H₂Se, Fr₂S. (3 б.)

Какую массу удобрения – аммиачной селитры – необходимо внести на 1 м² почвы, если норма азота на 1 м² – 14 г? (3 б.)

Кусочек натрия опустили в раствор сульфата меди (II). Составьте уравнения происходящих процессов.       (2 б.)

При некоторой температуре плотность паров серы по азоту 9,14. Укажите число атомов серы в одной многоатомной молекуле.   (3 б.)

При прокаливании 1,56 г смеси карбоната цинка с оксидом цинка получили 1,34 г оксида цинка. Укажите массовую долю карбоната цинка в первоначальной смеси.   (6 б.)

Напишите структурную формулу азота, аммиака, нитрометана. Определите валентность и степень окисления азота в этих соединениях. (3 Б.)

Какую массу глюкозы можно получить из картофеля массой 900 кг, массовая доля крахмала в котором 20 %, если массовая доля выхода глюкозы составит 75 %?       (4 б.)

Определите вещества, обозначенные цифрами 1-4 и осуществите цепочку превращений. (6 б.)

+H₂S        +O₂ +O₂ +H₂O                 +Cu              +H₂O

а) ….1 →     S  →   …..1   →   ….. 2  →   ….  3   →   ….. 1 →   ….. 4

кат.

+H₂ +HNO₂ t +O₂ +O₂

б) ….1 →   NH₃ →   …..2   →   ….. 1  →   ….  3   → ….. 4

кат.

В некоторой соли, состоящей из натрия, серы и кислорода, сумма массовых долей натрия и серы составляет 69,6 %, а сумма массовых долей серы и кислорода –     70,9 %. Какова молекулярная масса этой соли?     (5 б.)

Расположите кислоты: хлоруксусная, трихлоруксусная, уксусная, трифторуксусная в порядке возрастания их степени диссоциации. Объясните свое решение.  (4 б.)

Приведите пример растворимой в воде соли, при обработке которой как хлоридом бария, так и избытком щелочи образуется осадок. Напишите уравнения реакций.         (2 б.)

какое простое газообразное вещество будет легче первого члена гомологического ряда предельных аминов, но тяжелее первого члена гомологического ряда ацетиленовых углеводородов? (2 б.)

Смешали равные объемы метана, оксида углерода (II) и оксида углерода (IV). Полученную смесь объемом 3 л пропустили через склянку с водным раствором щелочи. Чему будет равен объем газа, измеренный при тех же условиях, на выходе из склянки?     (2 б.)

Сколько молекул в 1 мл воды? (ρ =1 г/мл) Рассчитайте массу (в граммах) одной молекулы воды.   (4 б.)

Сколько атомов водорода содержится: а) в 10 молях бутана; б) в 3 л аммиака (н.у.); в) в 2 г метиламина?     (6 б.)

Во сколько раз в земной коре атомов кислорода больше, чем атомов кремния? Массовые доли кислорода и кремния в земной коре соответственно равны 0,47 и 0,295. (4 б.)

Выведите формулу кристаллогидрата хлорида бария, если известно, что при прокаливании 36,6 г соли потеря в массе составила 5,4 г.     (5 б.)

Сколько не спаренных электронов содержат невозбужденные атомы B, S, As, Cr?   (2 б.)

Сколько электронов и протонов содержат следующие частицы: а) NO₂^- б) PH₃? (3 б.)

Каков состав ядер изотопов ¹²С и ¹³С; ¹⁴N и ¹⁵N?    (2 б.)

Приведите 4 иона, электронная конфигурация которых совпадает с электронной конфигурацией атома неона.    (2 б.)

Напишите структурные формулы следующих соединений: перхлорат калия, хлорат калия, хлорит калия, гипохлорит калия, хлорид калия.    (3 б.)

Приведите примеры соединений, имеющих одновременно ионную и ковалентную связи.         (2 б.)

Определите степени окисления элементов в соединениях: K₃[Fe(CN)₆]; Fe₃O₄; Na₂S₂O₃, Mn[PtF₆], C₆H₅CH₃; CH₂Cl₂; CH₃COOH, H₂S₂O₇, KSO₂F. (4 б.)

Какой объем займут 20 г азота при 0⁰ С и давлении 202 кПа?      (3 б.)

К 250 г 5%-ного водного раствора гидроксида натрия добавили 34,5 г оксида натрия. Вычислите массовую долю вещества в полученном растворе.         (5 б.)

Установите формулу кристаллогидрата сульфата хрома (III), если известно, что эта соль содержит 45,25 % воды по массе.      (4 б.)

Плотность смеси озона и кислорода по водороду равна 18. найдите состав ( в %) смеси. (5 б.)

Какой объем (при н.у.) занимает кислород, выделившийся из одного моля каждого из веществ: KClO₃, KmnO₄, KNO₃, HgO?      (4 б.)

Ответы к заочному этапу олимпиады :

11.1. а) 19         б) 15

11.2. 37 %

11.3. 26 г/моль

11.6. 40 г NH₄NO₃

11.8. S₈

11.9. 40 %

11.11. 150 кг

11.12. а) 1 – SO₂, 2 – SO₃, 3 – H₂SO₄, 4 – H₂SO₃

б) 1 – N₂, 2 – NH₄NO₂, 3 – NO, 4 – NO₂

11.13. Na₂S₂O₃

11..15. Al₂(SO₄)₃

11.16. N₂

11.17. 2 л

11.18. 33,7 •10²³ молекул        2,99•10^{-23 г}

11.19. а) 6•10²⁵ б) 2,42•10²³ в) 1,94•10²³

11.20. в 2,8 раза

11.21. BaCl₂ • 2H₂O

11.29. 8,02 л

11.30. 20 %

11.31. Cr₂(SO₄)₃ • 18H₂O

11.32. 25 % O₃, 75 % O₂

33,6 л; 11,2 л; 11,2 л; 11,2 л.

Школьная олимпиада по химии для 11-х классов

II тур (очный этап выполняется в школе)

Одинаковое ли число молекул:

а) в 0,5 г азота и 0,5 метана    (1 б.)

б) в 0,5 л азота и 0,5 л метана (1 б.)

в) в смесях 1,1 г CO2 с 2,4 г O3  и 1,32 г CO2 с 2,16 г O3  (2 б.)

Определите три вещества, если в любом из них содержится С – 40 %, Н – 6,67 %, О – 53,33 %.         (3 б.)

Сколько электронов и протонов содержат следующие частицы: AlH4- ; NCl3?         (2 б.)

Какую массу медного купороса CuSO4•5H2O и воды надо взять для приготовления 40 кг 20 %-ного раствора сульфата меди (II)?     (4 б.)

Дана смесь веществ: йод, йодид серебра, хлорид калия, оксид свинца (II). Как из этой смеси выделить каждое вещество в чистом виде? Напишите уравнения реакций, опишите ход разделения.       (6 б.)

Составьте полные уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций:

а) NaOCl + KJ + H2SO4→ J2 + NaCl + K2SO4 + H2O   (2 б.)

б) Fe(OH)2 + NO2 → Fe(NO3)3 + NO + H2O                (2 б.)

Дана цепочка превращений:

+Cl2          +AgNO3                 t            +Al, t          +HCl          +AgNO3

Fe →    X1  →      X2   →  X3  →    Fe   →    X4    →     X5

Определите неизвестные вещества Х1, Х2, Х3, Х4, Х5, зная, что в состав каждого из них входит железо. Напишите уравнения реакций.    (6 б.)

При сжигании сероводорода в избытке кислорода получен газ, который пропустили через 250 мл 25 %-ного раствора гидроксида натрия, плотность которого 1,28 г/мл. какая соль образовалась? Каков объем сгоревшего сероводорода (н.у.)?        (4 б.)

Какой объем при температуре 25о С и давлении 100 кПа займет простой эфир, образующийся с количественным выходом из 40 мл метанола (плотность 0,8 г/мл)?     (5 б.)

Ответы:

4. 12,5 кг

8. 22,4 л

9. 12,46 л

< Предыдущая		Следующая >