Школьная олимпиада по химии для 9-х классов

on 12 Апрель 2015.

(0 голоса, среднее 0 из 5)

Состоит из двух туров (заочный и очный) с вопросами различного уровня сложности и ответами.

I тур школьной олимпиады по химии

(заочный этап)

9.1. (5 б.) Воздух объемом 10 л содержит ксенон объемом 6·10-5 мл. В каком объеме воздуха (н.у.) содержится 1012 молекул ксенона?

9.2. (5 б.) На весах 0,3 моль оксида меди (II). Какое количество вещества оксида магния нужно положить на другую чашку весов, чтобы они уравновесились?

9.3. (5 б.) Какую массу поташа нужно внести в почву, чтобы в нем содержалось столько же питательного элемента калия, сколько его в 5,96 кг хлорида калия.

9.4. (4 б.) Какова должна быть концентрация 1 кг раствора гидроксида натрия, чтобы полностью нейтрализовать 1,25 моль фосфорной кислоты.

9.5. (4 б.) Имея только воду и соляную кислоту разделите смесь веществ: хлорида кальция, карбоната кальция и хлорида серебра.

9.6. (3 б.) Сколько молекул в 1 мл воды?

9.7. (3 б.) Чему равна масса (г) одной молекулы серной кислоты?

9.8. (3 б.) Куда вы направите газоотводную трубку: а) вниз; б) вверх при собирании следующих газов: угарный газ, углекислый газ, фтор, неон, аммиак.

9.9. (3 б.) Определите степень окисления всех элементов в следующих соединениях: K2Cr2O7, Fe3(PO4)2, Fe(OH)SO4, Bi2(SO4)3, Na2B4O7, NaClO, Ca(ClO)2, (NH4)2CO3.

9.10. (2 б.) Какая из связей более полярна:

H – S, H – P, H – Cl, H – Br, H – J.

9.11. (2 б.) Назовите соли: Cu(NO3)2, KHCO3, Cu2(OH)2CO3, Sn(OH)Cl, Ba(HS)2, Mg(HCO3)2, NH4NO3.

9.12. (1 б.) Напишите уравнения реакций получения сульфата меди (II) всеми возможными способами.

9.13. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций, протекающих по схемам:

(3 б.) а) KNO2+KJ+H2SO4→J2+NO+K2SO4+H2O

(5 б.) б) FeCl2+KMnO4+HCl→FeCl3+Cl2+MnCl2+KCl+H2O

9.14. (3 б.) Как окрасится лакмус после сливания раствора, содержащего 0,1 моль гидроксида калия и раствора, содержащего 0,05 моль серной кислоты?

9.15. (3 б.) Что происходит с радиусом атома кальция при превращении его в ион? Ответ подтвердите схемами строения частиц.

9.16. (3 б.) Какие из частиц имеют такую же схему строения, как и ион кальция: ион хлора, атом неона, ион натрия, атом аргона? Изобразите схемы строения всех частиц.

9.17. (2 б.) Какое вещество будет восстанавливать Pb2+ до Pb0, но не будет восстанавливать Mg2+ до Mg0: медь, натрий, серебро или цинк?

9.18. (2 б.) Какие из частиц могут быть:

а) восстановителем; б) окислителем; в) окислителем и восстановителем; г) инертной

Cl-, S+6, Ar, S2-, N+5, Ne, H+, N+3, So.

9.19. (2 б.) Какой из элементов является самым сильным окислителем: Na, Al, S, Cl, P, K?

9.20. (5 б.) Определите массовую долю безводного сульфата меди (II) в растворе, приготовленном растворением кристаллогидрата CuSO4·5H2O массой 50г в порции воды массой 150 г.

9.21. (4 б.) Осуществите превращения с помощью химических реакций:

олимпиада по химии 9 класс

9.22. (10 б.) Железо, массой 12,2 г сплавили с серой массой 6,4 г. К полученному продукту добавили избыток соляной кислоты. Выделяющийся газ пропустили через раствор массой 200 г с массовой долей хлорида меди (II)  15%. Какая масса осадка образовалась?

9.23. (10 б.) Необходимо приготовить сплав олова со свинцом, в котором массовая доля свинца равна 46,5%. Какую массу оксида олова (IV) и оксида свинца (II) надо взять, чтобы при восстановлении их углем получился требуемый сплав массой 44,5 г?

Ответы к 1 туру олимпиады:

10.1. 6,2 •10-6 м3

10.2. 0,6 моль

10.3. 5,52 кг

10.4. 15 %

9.6.   3,3 • 1022 молекул

9.7.   1,63 • 10-25 кг (10-27 г)

9.8.   а) CO2, F2          б) CO, Ne, NH3

9.10. H-Cl

9.13. a) 2KNO2+2KJ+2H2SO4→J2+2NO+2K2SO4+2H2O

б) 8FeCl2+2KmnO4+16HCl→8FeCl3+Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O

9.14. фиолетовый

9.15. уменьшится

9.16. Cl-, Ar

9.17. Zn

9.18. а) Cl-, S2-; б) S+6, N+5, H+;        в) S0, N+3;        г) Ar, Ne

9.19. Cl

9.20. 16 %

9.22. 19,2 г.

9.23. 30,2 г SnO2; 22,3 г PbO

Школьная олимпиада по химии для 9-х классов II тур

(очный этап выполняется в школе)

1. Разделить смесь веществ: оксид меди (II), хлорид калия, оксид кремния, йод. (5 б.)

2. Подожгли смесь 10 г водорода и 10 л кислорода (н. у.). Сколько воды образовалось? Сколько и какого газа осталось? (4 б.)

3. Напишите с помощью химических реакций все возможные способы получения сульфата железа (II). (по 1 б.)

4. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, протекающей по схеме: (3 б.)

Na2SO3+KMnO4+KOH→Na2SO4+K2MnO4+H2O

5. Какие из частиц имеют такую же схему строения как и ион алюминия: ион магния, ион фтора, атом неона, атом натрия? Изобразите схемы строения всех частиц. (3 б.)

6. Осуществите превращения с помощью химических реакций по схеме:    (4 б.)

олимпиада по химии 9 класс

7. Какой минимальный объем раствора с массовой долей хлороводорода 20 % и плотностью 1,1 г/мл потребуется для растворения смеси цинка и никеля массой    49 г, если массовая доля никеля в смеси 60,2 %? (5 б.)

Ответы ко второму туру олимпиады:

1. 16,2 г воды, 3,2 г кислорода

4. Na2SO3+2KMnO4+2KOH→Na2SO4+2K2MnO4+H2O

7. 265,5 мл.



Если материал полезен для Вас, пожалуйста, поделитесь с друзьями в соцсетях!

Главное меню

Фотошоп-онлайн
Образовательные статьи
Статьи для учителей, учеников и их родителей
Начальная школа
Книги,учебники,пособия для начальной школы
Презентации по математике для начальной школы
Презентации по русскому языку для начальной школы
Презентации к уроку окружающий мир для начальной школы
Контрольные работы, тесты для начальной школы
Разработки уроков для начальной школы
Астрономия
Книги по астрономии
Презентации по астрономии
Биология
ГИА и ЕГЭ по биологии
Презентации по биологии
Контрольные работы, тесты, олимпиады по биологии
География
ГИА и ЕГЭ по географии
Презентации по географии
Контрольные работы,тесты по географии
Иностранные языки
Подготовка к ГИА и ЕГЭ по английскому языку
Презентации по английскому языку
Контрольные работы,тесты,олимпиады по английскому языку
Учебные пособия по немецкому языку
Презентации по немецкому языку
Разработки уроков по немецкому языку
Информатика
ГИА и ЕГЭ по информатике
Презентации по информатике
Разработки уроков по информатике
История
ГИА и ЕГЭ по истории
Презентации по истории
Литература
ГИА и ЕГЭ по литературе
Презентации по литературе
Математика
ГИА и ЕГЭ по математике
Презентации по математике
Разработки уроков по математике
Контрольные работы, тесты по математике
ОБЖ
Книги по ОБЖ
Презентации по ОБЖ
Обществознание
ГИА и ЕГЭ по обществознанию
Презентации по обществознанию
Окружающий мир
Презентации по окружающему миру
Русский язык
ГИА и ЕГЭ по русскому языку
Презентации по русскому языку
Разработки уроков по русскому языку
Технология
Книги по технологии
Презентации по технологии
Физика
ГИА и ЕГЭ по физике
Презентации по физике
Контрольные работы, тесты, задачи по физике
Химия
ГИА и ЕГЭ по химии
Презентации по химии
Контрольные работы, тесты, олимпиады по химии
Экология
Книги по экологии
Презентации по экологии
Экономика
Книги по экономике
Презентации по экономике
Полезное для обучения
Программы для обучения
Обучающее видео
Все для презентации.
Рефераты
Рефераты по литературе
Рефераты по истории
Авторские права
Сайт своими руками

Мы в FACEBOOKe

Мы ВКОНТАКТЕ